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f.6 chem問題 [pp]
發問:
2SO2(g) + O2(g)→ ←2SO3?H = -196 kJ 在4500C時，將10.0 mol SO2(g)和4 mol of O2(g)放入體積為20.0 dm3的真空容器中。當體系達成平衡時，發現有4.0 mol SO3(g)生成。 (a)計算各物質在平衡時的濃度。 (b)計算反應在4500C時的平衡常數。 (c)在相同溫度下，當將容器體積減少，並達成新平衡時，發現混合物中有 呢條係pp黎的, 有無人可以俾answer我....... 更新: SO2的摩爾數點解唔係2呀? 佢同SO3都係2:2 SO3出4mol, 咁SO2點解唔係用左4mol? 更新 2: 更正, 點解SO2的摩爾數點解唔係4係6呀?
最佳解答:
其他解答:
(c) under the same temperature, Kp will not change
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2SO2(g) + O2(g)→ ←2SO3?H = -196 kJ 在4500C時，將10.0 mol SO2(g)和4 mol of O2(g)放入體積為20.0 dm3的真空容器中。當體系達成平衡時，發現有4.0 mol SO3(g)生成。 (a)計算各物質在平衡時的濃度。 (b)計算反應在4500C時的平衡常數。 (c)在相同溫度下，當將容器體積減少，並達成新平衡時，發現混合物中有 呢條係pp黎的, 有無人可以俾answer我....... 更新: SO2的摩爾數點解唔係2呀? 佢同SO3都係2:2 SO3出4mol, 咁SO2點解唔係用左4mol? 更新 2: 更正, 點解SO2的摩爾數點解唔係4係6呀?
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(a) 由方程式可得出, 每生成一摩爾的 SO3 時, SO2 及 O2 分別會減少一摩爾及 0.5 摩爾. 所以在平衡時, SO2 及 O2 的摩爾數分別為 6 和 2. 所以: [SO2] = 6/20 = 0.3 M [O2] = 2/20 = 0.1 M [SO3] = 4/20 = 0.2 M (b) 平衡常數 Kc = [SO3]2 / [SO2]2 [O2] = 0.22 / (0.32 x 0.1) = 4.44 M-1 (c) 請提供足夠資料以便補充作答. 2008-07-13 11:10:25 補充： 生成 4 mol 的 SO3, 即係用了 4 mol 的 SO2, 所以 SO2 的摩爾數為 10 - 4 = 6.其他解答:
(c) under the same temperature, Kp will not change
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